Câu hỏi:

Dung dịch HF 0,02M có độ điện li α = 0,015. Nồng độ ion H⁺ có trong dung dịch là

A. 3.10^-4 M.

B. 6.10^-4 M.

C. 1,5.10^-4 M.

D. 2.10^-4 M.

Câu 1:

Dung dịch BaCl₂ 2M có nồng độ mol/l của anion là

A. 4M

B. 1M

C. 2M

D. D. 0,5M

Câu 2:

Cho các mệnh đề sau

1 Chất điện ly mạnh có độ điện ly (α  ) > 1.

2 Chất điện ly mạnh có độ điện ly (α  ) = 1.

3 Chất không điện ly có độ điện ly (α  ) = 0.

4 Chất điện ly yếu có độ điện ly (α  ) = 1.

5 Chất điện ly yếu có độ điện ly 0 < (α  ) < 1.

 Chọn đáp án đúng

A. A. (1), (3), (5).

B. (2), (3), (5).

C. (1), (2), (4).

D. D. (2), (4), (5).

Câu 3:

Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄

B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl

D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Câu 4:

Tính nồng độ mol của CH₃COOH, CH₃COO⁻ và H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,056M, biết rằng độ điện li α của CH₃COOH bằng 20%.

A. [CH₃COOH] = 0,048 M ; [CH₃COO⁻] = 0,012 M ; [H⁺] = 0,012 M

B. [CH₃COOH] = 0,0112 M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

C. [CH₃COOH] = 0,056 M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

D. [CH₃COOH] = 0,0448M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

Câu 5:

A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là

A. [H⁺] = [Cl⁻] = 0,0 1M

B. [H⁺] = [Cl⁻] = 1,0.10⁻⁴M

C. [H⁺] = [Cl⁻] = 1,0 M

D. [H⁺] = 0,01M ; [Cl⁻] = 1,0.10⁻⁴M

Câu 6:

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là

A. A. 1,5M.

B. B. 2M.

C. 1M.

D. D. 1,75M.