Câu hỏi: Nhúng một một miếng kim loại M lượng dư vào 200 ml dung dịch CuSO4 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc, kim loại Cu tạo ra bám hết vào miếng kim loại M. Đem cân lại thấy khối lượng dung dịch giảm 13,8 gam so với trước khi phản ứng. M là kim loại nào?

A. Al

B. Fe

C. Mg

D. Zn

Câu 1: Sắp theo thứ tự pH tăng dần các dung dịch muối có cùng nồng độ mol/l:

A. (III) < (II) < (I) < (IV) 

B. (I) < (II) < (III) < (IV)

C. (IV) < (III) < (II) <  (I)

D. (II) < (III) < (I) < (IV)

Câu 2: X là một nguyên tố hóa học. Ion X2+ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron là 80 hạt. Trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện tích âm là 6 hạt. Cấu hình electron của ion X2+ là:

A. 1s22s22p63s23p6

B. 1s22s22p63s23p64s23d6

C. 1s22s22p63s23d5

D. 1s22s22p63s23p63d6

Câu 3: Cho bột kim loại nhôm vào một dung dịch HNO3, không thấy khí bay ra. Như vậy có thể:

A. Al đã không phản ứng với dung dịch HNO3

B. Al đã phản ứng với dung dịch HNO3 tạo NH4NO3

C. Al đã phản ứng tạo khí NO không màu  bay ra nên có cảm giác là không có khí

D. Cả A và B

Câu 4: Cho biết số thứ tự nguyên tử Z (số hiệu nguyên tử) của các nguyên tố: S, Cl, Ar, K, Ca lần lượt là: 16, 17, 18, 19, 20. Xem các ion và nguyên tử sau: (I): S2-; (II): Cl-; (III): Ar; (IV): K+; (V): Ca2+. Thứ tự bán kính tăng dần các ion, nguyên tử trên như là:

A. (I) < (II) < (III) < (IV) < (V)

B. (V) < (IV) < (III) < (II) < (I)

C. (V) < (IV) < (III) <(V) < (I)

D. (II) < (III) < (IV) < (V) < (I)

Câu 5: Hòa tan hết 21,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe trong dung dịch HCl, có V lít H2 (đktc) thoát ra. Trị số V dưới đây không thể có?

A. 8 lít 

B. 21 lít

C. 24 lít 

D. Cả (a), (b) và (c)

Câu 6:  

A. Thực hiện ở nhiệt độ cao, áp suất cao, tăng nồng độ N2, H2

B. Thực hiện ở áp suất cao, làm tăng nồng độ N2, H2

C. Thực hiện ở áp suất thấp để khỏi bể bình phản ứng, nhưng thực hiện ở nhiệt độ cao, làm tăng nồng độ tác chất N2, H2

D. Thực hiện ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp, nhưng cần dùng chất xúc tác để làm nâng cao hiệu suất thu được nhiều NH3 từ N2 và H2