Câu hỏi: Ion đicromat Cr2O72-, trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe2+ tạo muối Fe3+, còn đicromat bị khử tạo muối Cr3+. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, trong môi trường axit H2SO4. Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO4 là:

A. 0,52M

B. 0,62M

C. 0,72M

D. 0,82M

Câu 1: Từ 3 tấn quặng pirit (chứa 58% FeS2 về khối lượng, phần còn lại là các tạp chất trơ) điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung của quá trình điều chế là 70%?

A. 2,03 tấn

B. 2,50 tấn

C. 2,46 tấn

D. 2,90 tấn

Câu 2: Cho 2,24 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,9M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch sau phản ứng có:

A. 7,26 gam Fe(NO3)3 

B. 7,2 gam Fe(NO3)2   

C. Cả A và B

D. Một trị số khác

Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,12M với 300 ml dung dịch KOH có pH = 13. Thu được 400 ml dung dịch A. Trị số pH của dung dịch A gần với trị số nào nhất dưới đây?

A. 11,2

B. 12,2 

C. 12,8

D. 5,7

Câu 4: Phương pháp định lượng bằng iod là phương pháp định lượng:

A. Dựa vào khả năng oxy hoá của MnO4-

B. Dựa trên phản ứng oxy hoá khử của cặp I2/2I-

C. Dựa vào khả năng oxy hoá của CrO42-

D. Dựa vào khả năng khử của CrO42-

Câu 5: Phương pháp định lượng dựa vào khả năng oxy hoá của MnO4- là phương pháp định lượng:

A. Phương pháp định lượng Permanganat

B. Phương pháp định lượng bằng iod

C. Phương pháp nitrit

D. Phương pháp complexon

Câu 6: Cấu hình electron của ion Fe3+ là:

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

C. Cả A hay B

D. Tất cả đều sai