Câu hỏi:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

$C{O}_{\left(k\right)} + H_2{O}_{\left(k\right)}\to C{O}_{2 \left(k\right)} + H_{2 \left(k\right)} ∆H < 0$

Trong các yếu tố. (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là .

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftarrows$ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho các cân bằng sau.

(1) 2HI (k) $\rightleftharpoons$ H₂ (k) + I₂ (k)

(2) CaCO₃ (r) $\rightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (k)

(3) FeO (r) + CO (k)$\rightleftharpoons$ Fe (r) + CO₂ (k)

(4) 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2SO₃ (k)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là .

Cho phương trình hoá học .

N₂ (k) + O₂ (k)$\rightleftharpoons$ 2NO (k) $∆$H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Khi phản ứng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\rightleftarrows$2NH_{3 (k)} đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftarrows {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) ; ∆\mathrm{H}<0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) \iff 2 {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?