Câu hỏi:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftarrows {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) ; ∆\mathrm{H}<0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

$C{O}_{\left(k\right)} + H_2{O}_{\left(k\right)}\to C{O}_{2 \left(k\right)} + H_{2 \left(k\right)} ∆H < 0$

Trong các yếu tố. (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là .

Cho các phản ứng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftharpoons$  2HI (k)

(2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2SO₃ (k)

(3) 3H₂ (k) + N₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2NH₃ (k)

(4) N₂O₄ (k)$\rightleftharpoons$ 2NO₂ (k)

Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là .

Cho cân bằng hóa học. 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là.

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng. mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

Cho các cân bằng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2HI (k)

(2) 2NO (k) + O₂ (k)$\rightleftharpoons$ 2NO₂ (k)

(3) CO(k) + Cl₂(k) $\rightleftharpoons$ COCl₂ (k)

(4) CaCO₃ (r)$\rightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (k)

(5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) $\rightleftharpoons$ Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là .

Xét cân bằng: N₂O₄ (k)$\leftrightarrows$ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂