Câu hỏi:

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) \iff 2 {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?

Cho phương trình hoá học .

N₂ (k) + O₂ (k)$\rightleftharpoons$ 2NO (k) $∆$H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: $N_2\left(k\right)+ 3H_2\left(k\right)\leftrightarrows 2N{H}_3\left(k\right)$ .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

Cho các cân bằng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2HI (k)

(2) 2NO (k) + O₂ (k)$\rightleftharpoons$ 2NO₂ (k)

(3) CO(k) + Cl₂(k) $\rightleftharpoons$ COCl₂ (k)

(4) CaCO₃ (r)$\rightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (k)

(5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) $\rightleftharpoons$ Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là .

Xét cân bằng: N₂O₄ (k)$\leftrightarrows$ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng. mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

Cho cân bằng hoá học .${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{k}\right) \rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{k}\right) +{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) ; ∆\mathrm{H}>0$ . Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi