Câu hỏi:

Khi phản ứng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\rightleftarrows$2NH_{3 (k)} đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

Cho phản ứng: N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2 NO có K_C= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là 

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k)$\stackrel{t^o, xt, p}{\rightleftarrows }$ 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftarrows$ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Xét cân bằng: N₂O₄ (k)$\leftrightarrows$ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftarrows {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) ; ∆\mathrm{H}<0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học. 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là.