Câu hỏi:

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) \iff 2 {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) \iff 2 {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Nồng độ ban đầu của H₂ là.

Khi phản ứng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\rightleftarrows$2NH_{3 (k)} đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftarrows$ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Phản ứng N₂ + 3H_{2 $\rightleftharpoons$} 2NH₃, $∆$H< 0. Cho một số yếu tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N₂ và H₂, (4) tăng nồng độ NH₃, (5) tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là .

Cho các phản ứng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftharpoons$  2HI (k)

(2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2SO₃ (k)

(3) 3H₂ (k) + N₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2NH₃ (k)

(4) N₂O₄ (k)$\rightleftharpoons$ 2NO₂ (k)

Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là .

Xét cân bằng: N₂O₄ (k)$\leftrightarrows$ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂