Câu hỏi:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là :

A. A. khí hiếm và kim loại.

B. phi kim và kim loại.

C. C. kim loại và khí hiếm.

D. D. kim loại và kim loại.

Câu 1:

Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93).

Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. A. H₂O.

B. NaF.

C. CO­₂.

D. CH₄.

Câu 2:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. A. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

B. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

C. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

D. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Câu 3:

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

A. A. cộng hoá trị không phân cực.

B. ion.

C. cộng hoá trị phân cực.

D. hiđro.

Câu 4:

Có các nhận định 

(1) S^2- < Cl^- < Ar < K⁺ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử. 

(2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s¹.

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có 3 đồng vị. Số phân tử CO₂ được tạo ra từ các đồng vị trên là 12.

 (4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p.

(5) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng HX. Vậy X tạo được oxit cao X₂O₇.

Số nhận định không chính xác là :

A. A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 5:

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Nguyên tố X là

A. A. Ne (Z = 10).

B. Mg (Z = 12).

C. C. Na (Z = 11).

D. D. O (Z = 8).

Câu 6:

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. A. chu kì 3, nhóm VIIIA.

B. B. chu kì 4, nhóm IIA.

C. chu kì 3, nhóm VIIA.

D. chu kì 4, nhóm IA.