Câu hỏi:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là :

A. A. khí hiếm và kim loại.

B. phi kim và kim loại.

C. C. kim loại và khí hiếm.

D. D. kim loại và kim loại.

Câu 1:

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là :

A. A. Li, Na, O, F.

B. F, Na, O, Li.

C. F, O, Li, Na.

D. D. F, Li, O, Na.

Câu 2:

X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực ?

A. A. Cặp X và Y, cặp Y và Z.

B. B. Cặp X và Z.

C. Cặp X và Y, cặp X và Z.

D. Cả 3 cặp.

Câu 3:

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Nguyên tố X là

A. A. Ne (Z = 10).

B. Mg (Z = 12).

C. C. Na (Z = 11).

D. D. O (Z = 8).

Câu 4:

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là :

A. A. [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d¹4s². 

B. [Ar]3d⁹ và [Ar]3d³.

C. [Ar]3d⁹ và [Ar]3d¹4s².

D. D. [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d³.

Câu 5:

Liên kết hóa học trong phân tử Br2  thuộc loại liên kết

A. A. hiđro.

B. B. ion.

C. cộng hóa trị có cực.

D. cộng hóa trị không cực.

Câu 6:

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

A. A. chu kì 4, nhóm VIIIB.

B. chu kì 4, nhóm VIIIA.

C. chu kì 3, nhóm VIB.

D. chu kì 4, nhóm IIA.