Câu hỏi:

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

A. A. chu kì 4, nhóm VIIIB.

B. chu kì 4, nhóm VIIIA.

C. chu kì 3, nhóm VIB.

D. chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 1:

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. A. chu kì 3, nhóm VIIIA.

B. B. chu kì 4, nhóm IIA.

C. chu kì 3, nhóm VIIA.

D. chu kì 4, nhóm IA.

Câu 2:

Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

A. A. 6.

B. 9.

C. 12.

D. 10.

Câu 3:

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là :

A. A. Li, Na, O, F.

B. F, Na, O, Li.

C. F, O, Li, Na.

D. D. F, Li, O, Na.

Câu 4:

Khi so sánh NH₃ với NH₄⁺, phát biểu không đúng là :

A. A. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3.

B. Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị.

C. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3.

D. NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit.

Câu 5:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. A. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron.

B. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

C. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron.

D. Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA.

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. A. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

B. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

C. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

D. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.