Câu hỏi:

Tính tổng nồng độ mol các ion có 0,2 lít dung dịch chứa 11,7 gam NaCl?

A. A. 1,0M

B. B. 2,0M

C. C. 0,1M

D. D. 0,2M

Câu 1:

Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ biết trong dung dịch, tổng nồng độ các ion là 0,15M (coi nước điện li không đáng kể)?

A. A. 0,05M

B. B. 0,15M

C. C. 0,10M

D. D. 0,20M

Câu 2:

Dãy nào sau đây gồm các chất điện li?

A. A. H₂S, SO₂

B. B. Cl₂, H₂SO₃

C. C. CH₄, C₂H₅OH

D. D. NaCl, HCl

Câu 3:

Tính nồng độ cation có trong dung dịch thu được thu được khi trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3M?

A. A.0,5M

B. B.1,0M

C. C. 0,40M

D. D. 0,38M

Câu 4:

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch:$C{H}_{3}COOH\leftrightarrow C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch CH₃COONa?

A. A. chuyển dịch theo chiều thuận

B. B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C. C. cân bằng không bị chuyển dịch

D. D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Câu 5:

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. A. HF

B. B. HCl

C. C. HBr

D. D. HI

Câu 6:

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau là đúng?

A. A. [H⁺]= 0,10M

B. B. [H⁺] > [CH₃COO^-]

C. C. [H⁺] < [CH₃COO^-]

D. D. [CH₃COO^-] < 0,10M