Câu hỏi:

Tính pH của dung dịch CH₃COOH 0,1M biết  Ka = 1,8.10^-5 

Cho các phát biểu sau:

(a) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

(b) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H⁺.

(c) Theo Bronstet : Axit là chất nhận proton (tức H⁺) còn bazơ là chất nhường proton (H⁺).

(d) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.

Số phát biểu đúng là:

Xét phương trình: 2H⁺ + S^2- → H₂S . Đâu là phương trình phân tử của phương trình ion thu gọn trên?

Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M người ta xác định được nồng độ ion H⁺ là 8,6.10^-4 M. Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion là

Dung dịch Y chứa Ca²⁺ (0,1 mol), Mg²⁺ (0,3 mol), Cl^-  (0,4 mol), HCO₃^- (y mol). Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu được là

Dung dịch axit fomic HCOOH 0,007 M có độ điện li  = 0,1. Tính pH của dung dịch  HCOOH:

Để nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các chất dd HCl, H₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂ ta dùng một thuốc thử nào sau đây?