Câu hỏi:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1): Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm.

(2): Thả một viên Fe vào dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$

(3): Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ${\mathrm{ZnSO}}_4 \mathrm{và} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$loãng.

(4): Thả một viên Fe vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng.

(5): Thả một viên Fe vào dung dịch đồng thời ${\mathrm{CuSO}}_4 \mathrm{và} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng.

Trong các thí nghiệm trên những thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hoá học là:

Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là :

Cho các phát biểu sau đây về ăn mòn hoá học :

(1) Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện một chiều.

(2) Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học.

(3) Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá.

(4) Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá-khử.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là 

Nhúng đồng thời một thanh kẽm và một thanh sắt vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$, nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn.

Dự đoán hiện tượng xảy ra như sau ;

(1) Hiđro thoát ra từ 2 thanh kim loại, khí từ thanh kẽm thoát ra mạnh hơn.

(2) Dòng điện phát sinh có chiều đi từ thanh sắt sang thanh kẽm.

(3) Khối lượng thanh kẽm giảm xuống.

(4) Nồng độ ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ trong dung dịch tăng lên,

Trong các hiện tượng trên, số hiện tượng được mô tả đúng là 

Ngâm một lá Zn vào dung dịch HC1 thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là chất nào sau đây ?

Cuốn một sợi dây thép xung quanh một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất nhanh từ sợi dây thép. Thanh kim loại đã dùng có thể là