Câu hỏi:

Dung dịch axit fomic HCOOH 0,007 M có độ điện li  = 0,1. Tính pH của dung dịch  HCOOH:

A. A. 3,15

B. B. 3,44

C. 3,55

D. D. 3,89

Câu 1:

Một dung dịch chứa 0,2 mol Cu²⁺; 0,3 mol K^+, a mol và b mol. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 62,3 gam. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0,3 và 0,2.

B. 0,2 và 0,3.

C. 0,2 và 0,5.

D. D. 0,5 và 0,1.

Câu 2:

Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO₃ 0,3M và HClO₄ 0,5M với 200 ml dd Ba(OH)₂ a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là:

A. 0,391

B. 3,999

C. 0,399

D. D. 0,395

Câu 3:

Phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

A. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

B. Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

C. Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

D. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Câu 4:

Cho các ion sau : K⁺( 0,15 mol) ; Fe²⁺(0,1 mol) ; NH₄⁺(0,2mol) ; H⁺(0,2 mol) ; Cl^-(0,1 mol); SO₄^2-(0,15 mol) ; NO₃^-(0,05 mol) ; CO₃^2-(0,15 mol). Có 2 dung dịch mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong các ion trên không trùng nhau. 2 dung dịch đó là :

A. dd 1 : Fe²⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; Cl^- và dd 2 : K⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; NO₃^-

B. dd 1 : NH₄⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; CO₃^2- và dd 2 : K⁺ ; Fe²⁺ ; NO₃^- ; Cl^-

C. dd 1 : Fe²⁺ ; H⁺ ; NO₃^- ; SO₄^2- và dd 2 : K⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; Cl^-

D. D. dd 1 : Fe²⁺ ; K⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^- và dd 2 : H⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; Cl^-

Câu 5:

Tính pH của dung dịch CH₃COOH 0,1M biết  Ka = 1,8.10^-5 

A. A. 1,00

B. 2,87

C. 6,05

D. D. 6,04

Câu 6:

Dung dịch Y chứa Ca²⁺ (0,1 mol), Mg²⁺ (0,3 mol), Cl^-  (0,4 mol), HCO₃^- (y mol). Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu được là

A. 37,4 gam.

B. 49,8 gam.

C. 25,4 gam.

D. D. 30,5 gam.