Câu hỏi:

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

A. [H⁺] < [CH₃COO^-].

B. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] < 0,10M.

D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Câu 1:

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. D. Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

Câu 2:

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là

A. A. 1,5M.

B. B. 2M.

C. 1M.

D. D. 1,75M.

Câu 3:

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH  ⇆  H⁺ + CH₃COO⁻. Độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi  khi ta pha loãng dung dịch là:

A. Giảm

B. Tăng

C. Không thay đổi

D. D. Tăng sau đó giảm

Câu 4:

Chọn câu đúng:

A. Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.

B. Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li.

C. Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.

D. D. Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng.

Câu 5:

Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M người ta xác định được nồng độ ion H⁺ là 8,6.10^-4 M. Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion là

A. 5%

B. 2%

C. 4%

D. D. 1%

Câu 6:

Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau:

A. Al(OH)₃.

B. NaCl.

C. CH₃COOH.

D. D. HClO.