Câu hỏi:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: $N_2\left(k\right)+ 3H_2\left(k\right)\leftrightarrows 2N{H}_3\left(k\right)$ .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

 

Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

Cho phương trình hoá học .

N₂ (k) + O₂ (k)$\rightleftharpoons$ 2NO (k) $∆$H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là :

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) \iff 2 {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Nồng độ ban đầu của H₂ là.

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftarrows {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) ; ∆\mathrm{H}<0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Phản ứng 2SO₂ + O₂ $\rightleftharpoons$$2S{O}_3$ $∆H$ < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là .