Câu hỏi:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO₂ và dung dịch HCl:

Các chất chứa trong bình (1) và bình (2) lần lượt là

Cho phản ứng: KMnO₄ + HCl _(đặc)   KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Hệ số cân bằng phản ứng là các số nguyên, tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:

Cho các phản ứng sau:

a.  4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b.14HCl + K­₂Cr₂O₇  2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

c. 16HCl + 2KMnO₄  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

d. 2HCl + Fe   FeCl₂ + H₂

e.  6HCl + 2Al  2AlCl₃ + 3H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho phản ứng: NaX_(rắn) + H₂SO_{4 (đặc)} → NaHSO₄ + HX_(khí)

Các Hiđro Halogenua(HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là:

Nếu lấy khối lượng KMnO₄ , MnO₂, KClO₃ bằng nhau để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư thì chất nào cho nhiều Clo hơn?

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137)

Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 0,2 mol H₂ . Hai kim loại đó là :