Câu hỏi:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

$C{O}_{\left(k\right)} + H_2{O}_{\left(k\right)}\to C{O}_{2 \left(k\right)} + H_{2 \left(k\right)} ∆H < 0$

Trong các yếu tố. (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là .

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng .

4NH₃ (k) + 3O₂ (k)$\rightleftharpoons$ 2N₂ (k) + 6H₂O ($∆H$ < 0)

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi .

Cho phản ứng: N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2 NO có K_C= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là 

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: $N_2\left(k\right)+ 3H_2\left(k\right)\leftrightarrows 2N{H}_3\left(k\right)$ .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

Phản ứng N₂ + 3H_{2 $\rightleftharpoons$} 2NH₃, $∆$H< 0. Cho một số yếu tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N₂ và H₂, (4) tăng nồng độ NH₃, (5) tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là .

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) \iff 2 {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Nồng độ ban đầu của H₂ là.

Xét cân bằng: N₂O₄ (k)$\leftrightarrows$ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂