Câu hỏi:

Cho cân bằng hóa học:

$2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3 \left(k\right)$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với $H_2$ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac $N_2 + 3H_2 \stackrel{xt, t°}{\rightleftarrows } 2N{H}_3$. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : $\left[N_2\right] = 1 mol/l ; \left[H_2\right] = 1,2 mol/l$. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của $\left[N{H}_3\right] = 0,2 mol/l$. Hiệu suất của phản ứng là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $CO \left(k\right) + H_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows C{O}_2 \left(k\right) + H_2 \left(k\right) \Delta H < 0$. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Phản ứng : $2S{O}_2 + O_2 \rightleftarrows 2S{O}_3 ∆H < 0$. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch theo chiều tương ứng là

Cho các cân bằng:

(1) $H_2 \left(k\right) + I_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2HI \left(k\right)$

(2) $2NO \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2N{O}_2 \left(k\right)$

(3) $CO \left(k\right) + C{l}_2\left(k\right) \rightleftarrows COC{l}_2 \left(k\right)$

(4) $CaC{O}_3 \left(r\right) \rightleftarrows CaO \left(r\right) + C{O}_2 \left(k\right)$

(5) $3Fe \left(r\right) + 4H_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows F{e}_3{O}_4 \left(r\right) + 4H_2 \left(k\right)$  

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho cân bằng hóa học sau:

$2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3 \left(k\right)$ ;$∆H < 0$

Cho các biện pháp:

(1) Tăng nhiệt độ;

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) Hạ nhiệt độ;

(4) Dùng thêm chất xúc tác $V_2{O}_5$;

(5) Giảm nồng độ $S{O}_3$;

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế $N{O}_2$ bằng cách cho Cu tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, đun nóng. $N{O}_2$ có thể chuyển thành $N_2{O}_4$ theo cân bằng :

$2N{O}_2 \rightleftarrows N_2{O}_4$

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và $N_2{O}_4$ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa $N{O}_2$ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là