Câu hỏi:

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là .

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

$C{O}_{\left(k\right)} + H_2{O}_{\left(k\right)}\to C{O}_{2 \left(k\right)} + H_{2 \left(k\right)} ∆H < 0$

Trong các yếu tố. (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là .

Cho phương trình hoá học .

N₂ (k) + O₂ (k)$\rightleftharpoons$ 2NO (k) $∆$H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Cho các phát biểu sau .

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Số phát biểu sai là

Khi phản ứng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\rightleftarrows$2NH_{3 (k)} đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là :

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng. mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?