Câu hỏi:

Cho các phát biểu sau:

1, Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

2, Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

3, Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm.

4, Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi.

5, Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hoá học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu sai là

Cho 2 hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

(I) C (r) + H₂O (k) ⇄CO (k) + H₂ (k) ; ∆H = 131 kJ

(II) CO (k) + H₂O (k) ⇄CO₂ (k) + H₂ (k) ; ∆H = - 41 kJ

Có các tác động sau:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Thêm lượng hơi nước vào.

(3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất.

(5) Dùng chất xúc tác.

(6) Thêm lượng CO vào.

Số tác động làm các cân bằng trên dịch chuyển ngược chiều nhau là

Có các cân bằng hoá học sau:

(a) S_(rắn) + H_2(khí) $\iff$ H₂S_(khí)      

(b) CaCO_3(rắn) $\iff$CaO_(rắn) + CO_2(khí)

(c) N_2(khí) + 3H_2(khí) $\iff$2NH_3(khí)   

(d) H_2(khí) + I_2(rắn) $\iff$2HI_(khí)

Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho phương trình : N₂ + 3H₂  $\iff$ 2NH₃

Khi giảm thể tích của hệ thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào ?

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: 

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ;

(b) Thêm một lượng hơi nước;

(c) giảm áp suất chung của hệ;

(d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm một lượng CO₂;

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇋ 2NH₃(k) ; ΔH < 0

(b) PCl₅(k) ⇋ PCl₃(k) + Cl₂ (k) ; ΔH > 0,

(c) 2HI(k) ⇋  H₂(k) +I₂ (k) ; ΔH > 0,

(d) CO (k)+ H₂O (k) ⇋ CO₂(k) + H₂ (k) ; ΔH < 0,

Khi tăng nhiệt độ hoặc giảm áp suất thì cân bằng đều bị chuyển dịch sang chiều thuận là

cân bằng sau: 2X (k) ⇄ 3Y (k) + Z (r). Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H₂ tăng lên. Khẳng định nào sau đây đúng ?