Câu hỏi:

Cho 2 hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

(I) C (r) + H₂O (k) ⇄CO (k) + H₂ (k) ; ∆H = 131 kJ

(II) CO (k) + H₂O (k) ⇄CO₂ (k) + H₂ (k) ; ∆H = - 41 kJ

Có các tác động sau:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Thêm lượng hơi nước vào.

(3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất.

(5) Dùng chất xúc tác.

(6) Thêm lượng CO vào.

Số tác động làm các cân bằng trên dịch chuyển ngược chiều nhau là

Cho cân bằng sau: H₂ (k) + I₂ (k) $\iff$ 2HI (k) ΔH > 0. Tại 500⁰C, sau khi đạt cân bằng, hỗn hợp thu được có tỷ khối so với H₂ là d₁. Nâng nhiệt độ lên 600⁰C, sau khi đạt cân bằng mới hỗn hợp thu được có tỷ khối so với H₂ là d₂. So sánh d₁ và d₂.

Cho phương trình : N₂ + 3H₂  $\iff$ 2NH₃

Khi giảm thể tích của hệ thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào ?

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: 

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ;

(b) Thêm một lượng hơi nước;

(c) giảm áp suất chung của hệ;

(d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm một lượng CO₂;

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k); $∆\mathrm{H}<0$

Thực hiện các tác động riêng rẽ sau lên cân bằng: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Cho thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nồng độ SO₂ hoặc O₂; (6) Giảm áp suất.

Số tác động làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇋ 2NH₃(k) ; ΔH < 0

(b) PCl₅(k) ⇋ PCl₃(k) + Cl₂ (k) ; ΔH > 0,

(c) 2HI(k) ⇋  H₂(k) +I₂ (k) ; ΔH > 0,

(d) CO (k)+ H₂O (k) ⇋ CO₂(k) + H₂ (k) ; ΔH < 0,

Khi tăng nhiệt độ hoặc giảm áp suất thì cân bằng đều bị chuyển dịch sang chiều thuận là

Lần lượt thực hiện các biến đổi sau đây (các yếu tố khác giữ nguyên):

(1). Tăng nhiệt độ.

(2). Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

(3). Thêm lượng hơi nước vào.

(4). Lấy bớt hiđro ra.

(5). Dùng chất xúc tác.

Số biến đổi làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là