Câu hỏi:

Các nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:

$X:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

$Y: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

$$\begin{gathered} Z: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4 \\ T:\hspace{0.17em}1s^{2}2s^{2}2p^4 \end{gathered}$$

 

Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trên là

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T như sau:

$$\begin{gathered} X:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2 \\ Y: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^2 \\ Z: 1s^{2}2s^{2}2p^5 \\ T:\hspace{0.17em}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^2 \end{gathered}$$

Số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt là

Nguyên tố R có công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất là $R_2{O}_5$. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Cho phương trình phản ứng:

          $aAl+bHN{O}_3\to cAl{\left(N{O}_3\right)}_3+dNO+e{H}_{2}O$

Tỉ lệ a : b là

Cho cấu hình electron nguyên tử của Fe (Z = 26) : $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$. Fe thuộc loại nguyên tố

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có hai đồng vị là ${}^{35}Cl$và ${}^{37}Cl$ Thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{17}{}^{35}Cl$ chứa trong $HCl{O}_4$(với hiđro là đồng vị ${}_1{}^{1}H$, oxi là đồng vị ${}_8{}^{16}O$) là

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?