Câu hỏi:

Nguyên tử nguyên tố X có 12 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của X là

Cho phương trình phản ứng:

          $aAl+bHN{O}_3\to cAl{\left(N{O}_3\right)}_3+dNO+e{H}_{2}O$

Tỉ lệ a : b là

Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA $\left(Z_X+Z_Y=51\right)$.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi một electron thì cấu hình electron của ion tạo thành là

Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z =13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

Cho phản ứng hóa học:

          $A{s}_2{S}_3+HN{O}_3+H_{2}O\to H_{3}As{O}_4+H_{2}S{O}_4+NO$

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng với hệ số tối giản, tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115 và số khối là 80. Số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng của X lần lượt là