Câu hỏi:

Phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng:

S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O

Trong phản ứng này, tỉ số giữa nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị OXH là:

A. 1:2

B. 2:1

C. 3:1

D. 1:3

Câu 1:

Phương pháp để điều chế khí O₂ trong PTN là?

A. Điện phân H₂O

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

C. Điện phân dung dịch NaCl

D. Nhiệt phân KMnO₄

Câu 2:

Phản ứng được dùng để điều chế khí SO₂ trong phòng thí nghiệm là?

A. C + H₂SO₄  → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

B. 4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃

C. 3S + 2KClO₃ → 2SO₂ + 2KCl

D. Cu + 2H₂SO₄(đ) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 3:

Đốt nóng thìa sắt nhỏ có chứa bột lưu huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn, lưu huỳnh nóng chảy sau đó cháy trong không khí cho ngọn lửa xanh mờ. Đưa lưu huỳnh đang cháy vào bình đựng khí oxi, lưu huỳnh tiếp tục cháy cho ngọn lửa

A. Sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh trioxit

B. mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh dioxit

C. Sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh dioxit

D. Mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh tri oxit

Câu 4:

Phản ứng nào sau đây SO₂ thể hiện tính khử?

A. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

B. SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

C. SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

D. SO₂ + H₂S → S + H₂O

Câu 5:

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H₂S là?

A. -2

B. +2

C. +4

D. +1

Câu 6:

Dung dịch axit tác dụng được với chất nào sau đây?

A. Zn, CuO, S

B. CaO, Ag, Fe(OH)₂

C. Fe, Au, MgO

D. CuO, Mg, CaCO₃