Câu hỏi:

Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của ${}_{17}{}^{35}\mathrm{X}$

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là?

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có 2 đồng vị. Biết ${}^{79}\mathrm{R}$ chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có giá trị là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ${\mathrm{ns}}^2{\mathrm{np}}^4$. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

Cacbon có 2 đồng vị: ${}^{12}\mathrm{C}$ và ${}^{13}\mathrm{C}$. Oxi có 3 đồng vị: ${}^{16}\mathrm{O}$, ${}^{17}\mathrm{O}$, ${}^{18}\mathrm{O}$. Số phân tử CO khác nhau tạo được nên từ các đồng vị trên là

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:

(X) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$

(Y) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$

(Z) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$

(T) $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{8}4{\mathrm{s}}^2$

Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là