Câu hỏi:

Nguyên tố R có công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất là $R_2{O}_5$. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Ion $M^{3+}$ có cấu hình electron nguyên tử là $\left[Ar\right]3d^5$. Nguyên tố M thuộc nhóm

Cho phương trình phản ứng:

          $aAl+bHN{O}_3\to cAl{\left(N{O}_3\right)}_3+dNO+e{H}_{2}O$

Tỉ lệ a : b là

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi một electron thì cấu hình electron của ion tạo thành là

Các nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:

$X:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

$Y: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

$$\begin{gathered} Z: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4 \\ T:\hspace{0.17em}1s^{2}2s^{2}2p^4 \end{gathered}$$

Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trên là

Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). Khả năng tạo ion từ nguyên tử của các nguyên tố trên tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí $C{l}_2 và O_2$. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M là