Câu hỏi:

Kim loại M³⁺ có cấu hình phân lớp ngoài cùng là 3d³. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là?

A. Chu kỳ 4, nhóm VIB

B. Chu kỳ 3, nhóm IIB

C. Chu kỳ 3, nhóm IIIB

D. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Câu 1:

Cation M⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Nguyên tử M là:

A. Rb

B. Li

C. K

D. Na

Câu 2:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

A. 1s³2s²2p⁶3s¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²

C. 1s²2s³2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 3:

Một cation kim loại M có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vậy cấu hình e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là :

A. 3s²

B. 3s²3p¹

C. 3s¹

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 4:

Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

A. 1s²2s²2p⁶3s¹

B. 1s²2s²2p³

C. 1s²2s²2p⁵

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 5:

So với nguyên tử phi kim ở cùng chu kì, nguyên tử kim loại :

A. Thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn

B. Thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn

C. Thường dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học

D. Thường dễ nhận electron trong các phản ứng hóa học

Câu 6:

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do

A. Các đôi electron dùng chung giữa 2 nguyên tử

B. Sự nhường cặp electron chưa tham gia liên kết của nguyên tử  này cho nguyên tử kia để tạo thành liên kết giữa hai nguyên tử

C. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm

D. Sự tham gia của các electron tự do giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể