Câu hỏi:

Hoà tan hết cùng một lượng Fe trong dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng (dư) và dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng (dư) thì các thế tích khí sinh ra lần lượt là $V_1, V_2$ (đo ở cùng điều kiện). Liên hệ giữa $V_1, V_2$ là

$V_1= V_2$ $V_1=2V_2$

Để a gam bột Fe trong không khí một thời gian, thu được 9,6 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa, Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 12,0 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng là

Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và $F{e}_2{O}_3$ bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$loãng dư thu được 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng vài NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được 11,2 gam chất rắn. Thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ 0,1M cần phản ứng vừa đủ với dung dịch X là

Dung dịch $FeS{O}_4$ không làm mất màu dung dịch nào sau đây

Để m gam bột sắt trong không khí, sau một thời gian thu được 3 gam hỗn hợp oxit X. Hoà tan hết 3 gam X cần vừa đủ 500 ml dung dịch $HN{O}_3$ x (mol/l), thu được 0,56 lít khí NO (đktc) duy nhất và dung dịch không chứa $N{H_4}^{+}$ . Giá trị của x là

Sắt tác dụng với $H_{2}O$ở nhiệt độ cao hơn $570 °C$ thì tạo ra $H_2$ và sản phẩm rắn là

Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là