Câu hỏi:

Dãy chuyển hóa dưới đây không thực hiện được ?

Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam $HN{O}_3$ dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol $N{O}_2$và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có $N{H}_{4}N{O}_3$). Giá trị của m là

Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp $NaN{O}_3, Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng $O_2$ hòa tan không đáng kể). Khối lượng $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ trong hỗn hợp ban đầu là

Cho sơ đồ sau : $X+Y\to C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2+H_{2}O$, Số cặp chất X, Y thỏa mãn là

Đem nung các chất sau: $KN{O}_3, N{H}_{4}N{O}_3, N{H}_{4}N{O}_2, N{H}_{4}Cl$, $Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2, AgN{O}_3, N{H}_{4}C{O}_3$, $FeC{O}_3, Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$. Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là

Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch $NaN{O}_3$ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết $C{u}^{2+}$ ?

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol $AgN{O}_3$ và y mol $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ được hỗn hợp khí có $\overline{M}=42,5$. Tỉ số $\frac{x}{y}$ bằng: