Câu hỏi:

Cho 14,8 gam $Ca{\left(OH\right)}_2$ vào 150 gam dung dịch ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$ 26,4% rồi đun nóng nhẹ thu được V lít (đktc) khí X (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khí dung dịch). Để đốt cháy hết V lít khí X trên cần vừa đủ lượng $O_2$ sinh ra khi nung m gam $KCl{O}_3$ (có xúc tác). Giá trị của m là

A. 24,5.

B. 49.

C. 36,75.

D. 12,25.

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế $HN{O}_3$ bằng phản ứng

A. $NaN{O}_3+H_{2}S{O}_4\left(đ\right)\to HN{O}_3+NaHS{O}_4$

B. $4N{O}_2+2H_{2}O+O_2\to 4HN{O}_3$

C. $N_2{O}_5+H_{2}O\to 2HN{O}_3$

D. $2Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2H_{2}O\to Cu{\left(OH\right)}_2+2HN{O}_3$

Câu 2:

Phản ứng nhiệt không đúng là

A. $2KN{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KN{O}_2+O_2$

B. $N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t°}{\to }{N}_2+2H_{2}O$

C. $N{H}_{4}Cl\stackrel{t°}{\to }N{H}_3+HCl$

D. $2NaHC{O}_3\stackrel{t°}{\to }NaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Câu 3:

Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch $HN{O}_3$18,9%. Phản ứng tạo $H_{3}P{O}_4$ và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M.  Khối lượng miếng photpho ban đầu là

A. 31 gam.

B. B. 37,2 gam.

C. 27,9 gam.

D. 24,8 gam.

Câu 4:

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32%. Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là

A. $N{a}_{2}HP{O}_4$.

B. $N{a}_{2}P{O}_4$. 

C. $Na{H}_{2}P{O}_4$.

Câu 5:

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế $N_2$bằng cách

A. nhiệt phân $NaN{O}_2$.

B. đun hỗn hợp $NaN{O}_2$và $N{H}_{4}Cl$.

C. thủy phân $M{g}_3{N}_2$.

D. phân hủy khí $N{H}_3$.

Câu 6:

Nung một lượng $N{H}_3$ trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ $N{H}_3$ bị phân hủy là

A. 25%.

B. 33%.

C. 50%.

D. 67%.