Câu hỏi:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

$4,0.{10}^{-4}mol/(l.s)$ $7,5.{10}^{-4}mol/(l.s)$

A. $1,0.{10}^{-4}mol/(l.s)$

Câu 1:

Cho chất xúc tác $Mn{O}_2$ vào 100 ml dung dịch $H_2{O}_2$, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí $O_2$ (đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo $H_2{O}_2$) trong 60 giây trên là

A. $2,5.{10}^{-4}mol/(l.s)$

B. $5,0.{10}^{-5}mol/(l.s)$

Câu 2:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy mạnh hơn, như vậy dầu hỏa là chất xúc tác cho quá trình này.

A. Trong quá trình sản xuất rượu (ancol) từ gạo người ta rắc men lên gạo đã nấu chín (cơm) trước khi đem ủ vì men là chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu.

B. Một chất xúc tác có thể xúc tác cho tất cả các phản ứng.

C. Có thể dùng chất xúc tác để làm giảm tốc độ của phản ứng.

Câu 3:

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. đốt trong lò kín

B. xếp củi chặt khít

C. thổi hơi nước

D. thổi không khí khô

Câu 4:

Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng $A_2 + B_2 \to 2AB$ được tính theo biểu thức $v = k.\left[A_2\right]\left[B_2\right]$. Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên ?

A. A. Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

B. B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng

C. C. Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng

D. D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác

Câu 5:

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 4M ở nhiệt độ thường (${25}^{o}C$). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A. A. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột

B. B. Thay dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 4M bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 2M

C. C. Tăng nhiệt độ phản ứng từ ${25}^{o}C$ đến ${50}^{o}C$

D. D. Dùng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ gấp đôi ban đầu

Câu 6:

Cho phản ứng:

$B{r}_{2 }+ HCOOH \to 2HBr + C{O}_2$

Nồng độ ban đầu của $B{r}_2$ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ $B{r}_2$ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo $B{r}_2$ là $4.{10}^{-5} mol{(lít.s)}^{-1}$. Giá trị của a là

A. A. 0,018

B. B. 0,016

C. C. 0,012

D. D. 0,014