Câu hỏi:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: $N_2\left(k\right)+ 3H_2\left(k\right)\leftrightarrows 2N{H}_3\left(k\right)$ .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

 

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là :

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k)$\stackrel{t^o, xt, p}{\rightleftarrows }$ 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftarrows$ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho các phát biểu sau .

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Số phát biểu sai là

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng .

4NH₃ (k) + 3O₂ (k)$\rightleftharpoons$ 2N₂ (k) + 6H₂O ($∆H$ < 0)

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi .

Cho cân bằng hoá học .${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{k}\right) \rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{k}\right) +{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) ; ∆\mathrm{H}>0$ . Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi