Câu hỏi:

Cho phản ứng hóa học: A + B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Cho cân bằng hóa học: $2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3 \left(k\right)$

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Xét cân bằng: $N_2{O}_4{ }_{\left(k\right)} \underset{}{\rightleftarrows } 2N{O}_2{ }_{\left(k\right)}$ ở ${25}^{o}C$. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của $N_2{O}_4$ tăng lên 9 lần thì nồng độ của $N{O}_2$

Cho các cân bằng sau :

(1) $2S{O}_{2 \left(k\right)} + O_2{ }_{\left(k\right)} \stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows } 2S{O}_3{ }_{\left(k\right)}$

(2) ${N_2}_{ \left(k\right)} + 3H_2{ }_{\left(k\right)} \stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows } 2N{H}_3{ }_{\left(k\right)}$

(3) $C{O}_2{ }_{\left(k\right)}+ H_2{ }_{\left(k\right)} \stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows } CO{ }_{\left(k\right)} + H_{2}O{ }_{\left(k\right)}$ 

(4) $2HI{ }_{\left(k\right)} \stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows } H_2{ }_{\left(k\right)} + I_2{ }_{\left(k\right)}$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

Xét phản ứng trong quá trình luyện gang:

$F{e}_2{O}_3 \left(r\right) + 3CO \left(k\right) \rightleftharpoons 2Fe \left(r\right) + 3C{O}_2 \left(k\right); ∆H > 0$

Có các biện pháp:

(1) Tăng nhiệt độ phản ứng

(2) Tăng áp suất chung của hệ

(3) Giảm nhiệt độ phản ứng

(4) Tăng áp suất CO

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp làm tăng hiệu suất của phản ứng?

Cân bằng phản ứng $H_2 + I_2 \rightleftarrows 2HI (\Delta H < 0)$ được thiết lập ở $t^{o}C$ khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là $\left[H_2\right] = 0,8 mol/l ; \left[I_2\right] = 0,6 mol/l ;$$\left[HI\right] = 0,96 mol/l$. Hằng số K có giá trị là