Câu hỏi:

Cho phản ứng $A + B \rightleftarrows C$. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

Có hai cốc chứa dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

Cho phản ứng : $2KCl{O}_3 \left(r\right) \stackrel{Mn{O}_2,t°}{\to } 2KCl{ }_{\left(r\right)}+ 3O_2{ }_{\left(k\right)}$. Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là

Cho phản ứng:

$B{r}_{2 }+ HCOOH \to 2HBr + C{O}_2$

Nồng độ ban đầu của $B{r}_2$ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ $B{r}_2$ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo $B{r}_2$ là $4.{10}^{-5} mol{(lít.s)}^{-1}$. Giá trị của a là

Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Đối với phản ứng phân hủy $H_2{O}_2$ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?