Câu hỏi:

Cho cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì?

A. Nguyên tố d.

B. B. Nguyên tố s.

C. C. Nguyên tố f.

D. D. Nguyên tố p.

Câu 1:

Nguyên tử Ca (Z = 20) có số e ở lớp ngoài cùng là

A. 6.

B. B. 2.

C. C. 10.

D. D. 8.

Câu 2:

Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

A. Al.

B. B. Fe.

C. C. Cr.

D. D. P.

Câu 3:

Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

A.  ${16}^{+}$

B.  $2^{-}$.

C. ${18}^{-}$.

D. $2^{+}$.

Câu 4:

Có 3 nguyên tử: ${}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu}$. Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

A. X & Y.

B. Y & Z.

C. X & Z.

D. X,Y & Z.

Câu 5:

Chọn câu phát biểu sai?

A. Trong 1 nguyên tử số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân.

B. Số khối bằng tổng số hạt proton và số nơtron.

C.  Số proton bằng số electron.

D. D. Tổng số proton và số electron được gọi là số khối.

Câu 6:

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là

A. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$.

B. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^1$.

C. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$.

D. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^3$.