Câu hỏi:

Cho cân bằng hóa học:

$N_2 \left(k\right) + 3H_2 \rightleftharpoons 2N{H}_3 \left(k\right)$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không  bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $CO \left(k\right) + H_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows C{O}_2 \left(k\right) + H_2 \left(k\right) \Delta H < 0$. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho cân bằng hóa học sau:

$2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3 \left(k\right)$ ;$∆H < 0$

Cho các biện pháp:

(1) Tăng nhiệt độ;

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) Hạ nhiệt độ;

(4) Dùng thêm chất xúc tác $V_2{O}_5$;

(5) Giảm nồng độ $S{O}_3$;

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Người ta cho $N_2$ và $H_2$ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:

$N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2N{H}_3$

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: $\left[N_2\right] = 2M ; \left[H_2\right] = 3M ; \left[N{H}_3\right] = 2M$. Nồng độ mol/l của $N_2$ và $H_2$ ban đầu lần lượt là

Cho các cân bằng:

(1) $H_2 \left(k\right) + I_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2HI \left(k\right)$

(2) $2NO \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2N{O}_2 \left(k\right)$

(3) $CO \left(k\right) + C{l}_2\left(k\right) \rightleftarrows COC{l}_2 \left(k\right)$

(4) $CaC{O}_3 \left(r\right) \rightleftarrows CaO \left(r\right) + C{O}_2 \left(k\right)$

(5) $3Fe \left(r\right) + 4H_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows F{e}_3{O}_4 \left(r\right) + 4H_2 \left(k\right)$  

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho cân bằng hóa học:

$2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3 \left(k\right)$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?

Xét cân bằng:

$N_2 \left(k\right) + 3H_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2N{H}_3 \left(k\right)$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là