Câu hỏi:
Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :
(1) 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI
(2) 2HgO → 2Hg + O2
(3) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S
(4) NH4NO3 → N2O + 2H2O
(5) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
(6) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
(7) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O
(8) 2H2O2 → 2H2O + O2
(9) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
(10) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là :
A. A. 6
B. B. 7
C. C. 4
D. D. 5
Câu 1: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N2O thu được lần lượt là :
A. A. 2,24 lít và 6,72 lít
B. B. 2,016 lít và 0,672 lít
C. C. 0,672 lít và 2,016 lít
D. D. 1,972 lít và 0,448 lít
30/11/2021 0 Lượt xem
Câu 2: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :
A. A. 0,02 và 0,03
B. B. 0,01 và 0,02
C. C. 0,01 và 0,03
D. D. 0,02 và 0,04
30/11/2021 0 Lượt xem
Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: + N O + Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là :
A. A. 3:1
B. B. 28:3
C. C. 3:28
D. D. 1:3
30/11/2021 0 Lượt xem
Câu 4: Cho quá trình:
NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O.
Đây là quá trình :
A. A. oxi hóa
B. B. khử
C. C. nhận proton
D. D. tự oxi hóa – khử
30/11/2021 0 Lượt xem
Câu 5: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ :
A. A. nhường 12 electron
B. B. nhận 13 electron
C. C. nhận 12 electron
D. D. nhường 13 electron
30/11/2021 0 Lượt xem
Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng :

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3: 2.
Tỉ lệ mol
lần lượt là :


A. A. 44: 6: 9
B. B. 46: 9: 6
C. C. 46: 6: 9
D. D. 44: 9: 6
30/11/2021 0 Lượt xem

Câu hỏi trong đề: 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao (P1)
- 0 Lượt thi
- 25 Phút
- 25 Câu hỏi
- Học sinh
Cùng danh mục Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
- 333
- 0
- 6
-
63 người đang thi
- 315
- 0
- 25
-
74 người đang thi
- 316
- 0
- 16
-
12 người đang thi
- 467
- 0
- 16
-
67 người đang thi
Chia sẻ:
Đăng Nhập để viết bình luận