Câu hỏi:

Các ion $N{a}^{+}, M{g}^{2+}, O^{2-}, F¯$ đều có cùng cấu hình electron. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là

A. $N{a}^{+} > M{g}^{2+} > F¯ > O^{2-}$

B. $O^{2- }> F¯ > N{a}^{+} > M{g}^{2+}$

Câu 1:

Cho điện tích hạt nhân O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) và các hạt vi mô: $O^{2-}, A{l}^{3+}, Al, Na, M{g}^{2+}, Mg$. Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự bán kính hạt?

A. $A{l}^{3+}< M{g}^{2+} < O^{2-} < Al < Mg < Na$

Câu 2:

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

A. A. Tính kim loại

B. B. Tính phi kim

C. C. Điện tích hạt nhân

D. D. Độ âm điện

Câu 3:

Cho các phát biểu sau:

(1) F là phi kim mạnh nhất.

(2) Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất.

(3) He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất.

(4) Be là kim loại yếu nhất trong nhóm IIA.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 4:

Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

A. Li, Be, Na, K

B. Al, Na, K, Ca

C. Mg, K, Rb, Cs

D. Mg, Na, Rb, Sr

Câu 5:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A. bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần

B. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần

C. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần

D. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần

Câu 6:

Hai nguyên tố X và Y ở cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn, có thể kết hợp để tạo ion dạng $X{Y}_3^{2-}$, tổng số electron trong ion này là 32. Kết luận nào sau đây là sai?

A. X có độ âm điện nhỏ hơn Y

B. X và Y đều là những nguyên tố phi kim

C. Hợp chất của X với hiđro có công thức hóa học $X{H}_4$

D. Y là phi kim mạnh nhất trong chu kì