Trắc Nghiệm Hay giới thiệu đến các bạn Bài 17. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC. Tài liệu bao gồm 14 câu hỏi kèm đáp án thuộc danh mục Chương 3: Cacbon - Silic. Tài liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập, củng cố lại kiến thức để chuẩn bị cho các kỳ thi sắp tới. Mời các bạn tham khảo!
Cập nhật ngày
30/11/2021
Thời gian
15 Phút
Tham gia thi
0 Lần thi
Câu 2: Trong phản ứng nào sau đây, silic có tính oxi hóa ?
A. A. Si + 2
B. B. Si + 2NaOH +
C. C. 2Mg + Si
D. D. Si +
Câu 3: Phản ứng nào sau đây là sai ?
A. A. + 2C 2CO + Si
B. B. + 4HCl
C. C. + 4HF
D. D. + 2Mg 2MgO + Si
Câu 4: “ Thủy tinh lỏng” là
A. A. silic đioxit nóng chảy.
B. B. dung dịch đặc của
C. C. dung dịch bão hòa của axit silixic.
D. D. thạch anh nóng chảy.
Câu 5: Silic đioxit phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau đây ?
A. A. NaOH, MgO, HCl
B. B. KOH, , HF
C. C. NaOH, Mg, HF
D. D. KOH, Mg, HCl
Câu 6: Nung nóng NaOH dư với 5 kg cát khô, thu được 9,15 kg . Hàm lượng trong cát là
A. A. 90%.
B. B. 96%.
C. C. 75%.
D. D. 80%.
Câu 8: Cho m gam hỗn hợp vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí X và 3,9 gam kết tủa Y. Giá trị của m là
A. A. 22.
B. B. 28,1.
C. C. 22,8.
D. D. 15,9.
Câu 10: Nghiền thủy tinh thành bột rồi cho vào nước cất, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein. Màu của dung dịch thu được là
A. A. không màu.
B. B. màu đỏ.
C. C. màu hồng.
D. D. màu tím.
Câu 11: Cho các phản ứng sau:?
(1) Si + →
(2) Si + →
(3) Si + NaOH + →
(4) Si + Mg →
(5) Si + HF + →
Số phản ứng Si thể hiện tính khử là
(1) Si + →
(4) Si + Mg →
Số phản ứng Si thể hiện tính khử là
A. A. 1.
B. B. 3.
C. C. 4.
D. D. 2.
Câu 12: Để khắc chữ hoặc hình trên thủy tinh người ta sử dụng dung dịch nào dưới đây ?
A. A.
B. B.
C. C. HCl.
D. D. HF.
Câu 13: Điều nào sau đây là sai ?
A. A. Silicagen là axit salixic khi bị mất nước.
B. B. Axit silixic là axit yếu nhưng mạnh hơn axit cacbonic.
C. C. Tất cả các muối silicat đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm và amoni).
D. Thủy tinh lỏng là dung dịch muối của axit silixic.
Câu 14: Phản ứng nào dùng để điều chế silic trong công nghiệp ?
A. A. + 2Mg → Si + 2MgO
B. B. + 2C → Si + 2CO
C. C. + 2Zn → 2 + Si
D. D. → Si + 2
Chia sẻ:
Đăng Nhập để viết bình luận