Câu hỏi:

Thành phần chính của quặng photphorit là

Thủy phân hoàn toàn 5,42 gam $P{X}_3$ trong nước thu được dung dịch A. Trung hòa dung dịch A cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Biết rằng $H_{3}P{O}_3$ là một axit 2 nấc. Công thức của $P{X}_3$ là

Cho sơ đồ sau : $HCl+muối X\to H_{3}P{O}_4+NaCl$

Hãy cho biết có bao nhiêu muối X thỏa mãn.

Khi đun nóng từ từ $H_{3}P{O}_4$ bị mất nước theo sơ đồ :

$H_{3}P{O}_4\to X\to Y\to Z$

Các chất X, Y, Z lần lượt là

Lấy 124 gam P đem điều chế $H_{3}P{O}_4$ với hiệu suất phản ứng đạt 100%. Thể tích dung dịch $H_{3}P{O}_4$ 35% (D = 1,25 gam/ml) có thể thu được là

Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch $HN{O}_3$ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí $N{O}_2$ duy nhất. Giá trị của V là

Cho 4 dung dịch sau : $N{a}_{3}P{O}_4, N{a}_{2}HP{O}_4, Na{H}_{2}P{O}_4$ và $H_{3}P{O}_4$ có cùng nồng độ mol, có các giá trị pH lần lượt là : $p{H}_1, p{H}_2, p{H}_3, p{H}_4$. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với sự tăng dần pH ?