Câu hỏi:

Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm VIIA.  Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích là:

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Nguyên tử của nguyên tố Y nhận thêm 1 electron thì tạo thành ion $Y^{-}$có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2p^6$. Trong hạt nhân của Y có 10 nơtron. Số khối của Y là

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A, ở hai chu kì liên tiếp, $Z_X < Z_Y$ và Y là nguyên tố thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn. Biết rằng tổng số hạt proton, nơtron, electron trong X và Y là 156, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. X là

Cho nguyên tử các nguyên tố $X_1, X_2, X_3, X_4, X_5, X_6$ lần lượt có cấu hình electron như sau:

$X_1: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

$X_2: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1 }$ 

$X_3: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$

$X_4: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

$X_5: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$

$X_6: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$

Các nguyên tố cùng một chu kì là:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình $\left[Ne\right]3s^{2}3p^5$. Y là nguyên tố cùng nhóm với X và thuộc chu kì kế tiếp. Phát biểu nào sau đây là sai?

Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron ở phân lớp d bằng 6. Vị trí của X trong tuần hoàn các nguyên tố hóa học là