Câu hỏi:

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, công thức hợp chất  của R với hiđro và công thức oxit cao nhất là:

Nguyên tử R tạo được Cation R⁺. Cấu hình e của R⁺ ở trạng thái cơ bản là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$. Tổng số hạt mang điện trong R là

Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Không sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết: Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 43,66% khối lượng. Tính số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử R

Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây

Nguyên tử của nguyên tố M tạo được anion M^2- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là:

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp ở phân nhóm IIA. Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu dược 2,016 khí (đktc). Xác định X, Y

Cho 10 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu được 5,6 lit H₂. Hãy xác định tên của kim loại M đã dùng