Câu hỏi:

Một nguyên tố Q có cấu hình electron nguyên tử như sau: $\left[Xe\right]4f^{14}5d^{10}6s^{2}6p^2.$ Có các phát biểu sau về nguyên tố Q:

(1) Q thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn.

(2) Q là nguyên tố thuộc nhóm A.

(3) Q là phi kim.

(4) Oxit cao nhất của Q có công thức hóa học $Q{O}_2$.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Một nguyên tố X thuộc chu kì 3 có số electron s bằng số electron p. X ở cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây?

Một nguyên tố X đứng ở ô số 16 của bảng tuần hoàn. Ion nào sau đây sinh ra từ X có cấu hình electron của khí hiếm?

Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit của hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp nhau) tác dụng với một lượng dư HCl thu được 8,3 gam muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của hiđroxit có khối lượng phân tử nhỏ hơn là

Oxit của A có công thức hóa học $A_x{O}_y$ là hợp chất khí, trong đó oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Biết rằng 5,6 lít khí này ở đktc có khối lượng là 11,5 gam. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tố A thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) A là phi kim.

(3) A có độ âm điện lớn hơn oxi.

(4) Bán kính nguyên tử của A nhỏ hơn P.

(5) Hợp chất $A_x{O}_y$ ở trên là oxit ứng với hóa trị cao nhất của A.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, người ta dựa vào

Cho các ion sau: $O^{2-}, M{g}^{2+}, F{e}^{2+}, Z{n}^{2+}, S{e}^{2-}, Br¯$. Ion có đặc điểm khác với các ion còn lại là