Câu hỏi:

Một nguyên tố A có kí hiệu nguyên tử là ${}_{56}{}^{137}\mathrm{A}$. Nguyên tố này tạo được ion có dạng ${\mathrm{A}}^{2+}$. Số proton, nơtron và electron trong ion này lần lượt là

Trong nguyên tử, lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Cấu hình electron của ion ${\mathrm{X}}^{2+}$ là

Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Nếu Y nhận thêm electron để lớp ngoài cùng bão hòa thì điện tích ion thu được là

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của ion ${\mathrm{M}}^{2+}$ là 34, biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử M là

Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây chỉ gồm các nguyên tố kim loại

Nguyên tử nguyên tố X có 2 electron ở phân lớp 3d. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở ô số