Câu hỏi:

Một dung dịch có $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right] < \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]$ thì dung dịch đó có môi trường

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

Cho các phản ứng sau:

 (1) ${\left(\mathrm{NH}4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4 + {\mathrm{BaCl}}_2$ →; (2) ${\mathrm{CuSO}}_4 + \mathrm{Ba}{(\mathrm{NO}}_{}$₃)2 →; (3) ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4 + {\mathrm{BaCl}}_2$ →; (4) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+ {\mathrm{BaSO}}_3$ → ; (5) ${(\mathrm{NH}}_{}$₄)2SO4 + Ba(OH)2 →; (6) ${\mathrm{Fe}}_2{(\mathrm{SO}}_{}$₄)3 + Ba(NO₃)2 → .

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và ${\mathrm{HNO}}_3$ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ 1,5M và ${\mathrm{KHCO}}_3$ 1M, thu được V lít khí ${\mathrm{CO}}_2$ (ở đktc). Giá trị của V là

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 1M cần dùng để trung hòa X là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?