Câu hỏi:

Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ thì có 49 gam $H_{2}S{O}_4$ tham gia phản ứng, tạo ra một sản phẩm khử X. Chất X là

$S{O}_2$

Hòa tan hoàn toàn x mol $CuFe{S}_2$ bằng dung dịch $HN{O}_3$ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol $N{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của $\stackrel{+5}{N}$). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

Cho m gam Al tan hết trong dung dịch $HN{O}_3$ dư, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và $N_{2}O$. Tỉ khối của X so với $H_2$ là 16,75. Giá trị của m là

Cho phản ứng sau:

$NaN{O}_2+K_{2}C{r}_2{O}_7+X\to NaN{O}_3+C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$

Chất X là

Cho dãy các chất: HCl, $S{O}_2, F_2, F{e}^{2+}$, Al, $C{l}_2$. Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho phản ứng sau: $N{a}_{2}S{O}_3+KMn{O}_4+X\to N{a}_{2}S{O}_4+Mn{O}_2+KOH$

Chất X là