Câu hỏi:

Hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon A và B là đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy X với 64 gam $O_2$ (dư) rồi dẫn sản phẩm thu được qua bình đựng $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư thu được 100 gam kết tủa. Khí ra khỏi bình có thể tích 11,2 lít ở $0^{o}C$ và 0,4 atm. Công thức phân tử của A và B là :

Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon và khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) rồi đốt. Thể tích của hỗn hợp thu được sau khi đốt là 3,4 lít. Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí còn lại 1,8 lít và cho lội qua dung dịch KOH chỉ còn 0,5 lít khí. Thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện. Tên gọi của hiđrocacbon là :

Hỗn hợp X gồm $C{H}_4, C_2{H}_4, C_3{H}_6, C_4{H}_6$ trong đó $C{H}_4$ và $C_4{H}_6$ có cùng số mol . Đốt cháy m gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư thì khối lượng dung dịch giảm 7,6g. Giá trị của  m là :

Thực hiện phản ứng đehiđro hóa một hiđrocacbon M thuộc dãy đồng đẳng của metan thu được một hỗn hợp gồm $H_2$ và 3 hiđrocacbon N, P, Q. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí N hoặc P, hoặc Q đều thu được 17,92 lít $C{O}_2$ và 14,4 gam $H_{2}O$ (thể tích các khí ở đktc). Công thức cấu tạo của M là

Hiđrocacbon Y mạch hở có 19 liên kết σ trong phân tử (ngoài ra không còn liên kết nào khác). Khi đem Y tham gia phản ứng thế với clo thì thu được 2 sản phẩm thế monoclo. Tên gọi của Y là:

Đốt cháy 4,4 gam hỗn hợp $C{H}_4, C_2{H}_4, C_3{H}_6, C_4{H}_{10}$ cần a mol $O_2$ thu được b mol $C{O}_2$ và 7,2 gam $H_{2}O$. Giá trị a, b lần lượt là

Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí $C{O}_2$ (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là :