Câu hỏi:

Hòa tan 0,9 gam một kim loại M (hóa trị không đổi) vào dung dịch $HN{O}_3$ dư, thu được 0,28 lít (đktc) khí $N_{2}O$ duy nhất. Kim loại M là

Cho từng chất: C, Fe, $BaC{l}_2, F{e}_3{O}_4, F{e}_2{O}_3, FeC{O}_3, A{l}_2{O}_3, H_{2}S$, HI, HCl, $AgN{O}_3, N{a}_{2}S{O}_3$ lần lượt phản ứng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

Hòa tan m gam Fe trong $HN{O}_3$ dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol $N{O}_2$ và 0,02 mol NO. Giá trị của m là

Cho phản ứng sau: $N{a}_{2}S{O}_3+KMn{O}_4+X\to N{a}_{2}S{O}_4+Mn{O}_2+KOH$

Chất X là

Hòa tan hoàn toàn x mol $CuFe{S}_2$ bằng dung dịch $HN{O}_3$ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol $N{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của $\stackrel{+5}{N}$). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

Cho phản ứng: $M_2{O}_X+HN{O}_3\to M{\left(N{O}_3\right)}_3+\_\_\_$

Khi x nhận giá trị nào sau đây thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

Cho phản ứng sau:

$NaN{O}_2+K_{2}C{r}_2{O}_7+X\to NaN{O}_3+C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$

Chất X là