Câu hỏi:

Chọn phương án đúng:

Để mạ đồng hai mặt của một tấm sắt có diện tích mỗi mặt là $25c{m}^2$, người ta dung nó làm catot của một bình điện phân có anot bằng đồng nhúng trong dung dịch $CuS{O}_4$ rồi cho dòng điện có cường độ I = 1A chạy qua trong thời gian 1 giờ 20 phút. Biết $A_{Cu}=64$, $n_{Cu}=2$ và khối lượng riêng của đồng là ${\rho }_{Cu}=8,9g.c{m}^3$. Bề dày của lớp mạ là

Một bình điện phân chứa dung dịch đồng sunphat ($CuS{O}_4$ ) có anot bằng đồng. Biết khối lượng mol nguyên tử của đồng (Cu) là A = 63,5g/mol và hoá trị n = 2. Nếu cường độ dòng điện chạy qua bình này là 1,93A thì trong 0,5 giờ, khối lượng của catot tăng thêm là

Một bình điện phân chứa dung dịch muối niken với hai điện cực bằng niken. Biết đương lượng điện hoá của niken là $0,3.{10}^{-3}g/C$ và khối lượng niken bám vào catot trong 1 giờ khi cho dòng điện có cường độ I chạy qua bình này là 5,4g. Cường độ dòng điện chạy qua bình bằng

Một bộ nguồn điện gồm 30 pin mắc thành ba nhóm nối tiếp, mỗi nhóm có 10 pin mắc song song; mỗi pin có suất điện động $E_0$ và điện trở trong $r=0,6\Omega$. Mắc một bình điện phân đựng dung dịch $CuS{O}_4$ có điện trở $R=25\Omega$ vào hai cực của bộ nguồn nói trên. Biết anot của bình điện phân bằng đồng và sau 50 phút có 0,013g đồng bám vào catot. Suất điện động $E_0$ bằng

Bình điện phân thứ nhất có anot bằng bạc nhúng trong dung dịch $AgN{O}_3$, bình điện phân thứ hai có anot bằng đồng nhúng trong dung dịch $CuS{O}_4$. Hai bình được mắc nối tiếp nhau vào một mạch điện. Sau 1,5 giờ, tổng khối lượng của hai catot tăng lên 2,1g. Cho biết $A_{Ag}=108$; $n_{Ag}=1$; $A_{Cu}=64$; $n_{Cu}=2$. Khối lượng $m_1$ bạc bám vào bình thứ nhất và khối lượng m2 đồng bám vào bình thứ hai lần lượt là

Một bình điện phân chứa dung dịch bạc nitrat ($AgN{O}_3$) có anot bằng bạc. Biết bạc (Ag) có khối lượng mol nguyên tử A = 108g/mol và hoá trị n = 1. Nếu hiệu điện thế giữa hai cực của bình là 10V và sau 16 phút 5 giây có 4,32g bạc bám vào anot thì điện trở của bình là